العناصر الممثلة في المجموعات المنتظمة 1 / 7
كيمياء · الصف الثاني الثانوي

الباب الثانى: العناصر الممثلة في بعض المجموعات المنتظمة

رحلة في كيمياء المجموعات المنتظمة (1A و 5A) لاستكشاف التدرج في الخواص والتفاعلات الكيميائية وتطبيقاتها الحياتية.

فلزات الأقلاء عناصر المجموعة 5A النيتروجين ومركباته
كيمياء — الصف الثاني الثانوي — الفصل الثاني zatoona-ai.com
المفاهيم الأساسية 2 / 7

المصطلحات العلمية

المجموعات المنتظمة
هي المجموعات التي تظهر عناصرها تدرجاً منتظماً في الخواص، وهو ما لا يتوفر في العناصر الانتقالية.
فلزات الأقلاء (Alkali Metals)
عناصر المجموعة الأولى (1A) في الجدول الدوري (ماعدا الهيدروجين)، وتتميز بوجود إلكترون واحد في مستوى طاقتها الخارجي.
الظاهرة الكهروضوئية
ظاهرة تحرر الإلكترونات من سطح الفلز عند تعرضه للضوء، وتشتهر بها عناصر مثل البوتاسيوم والسيزيوم لكبر أحجامها الذرية.
كشف اللهب (الكشف الجاف)
طريقة للكشف عن كاتيونات الأقلاء بتعريض ملحها لمنطقة غير مضيئة في لهب بنزن، فيكتسب اللهب لوناً مميزاً لكل عنصر.
التاديرديهات (Hydrides)
مركبات أيونية تنتج من تفاعل فلزات الأقلاء مع الهيدروجين، ويكون عدد تأكسد الهيدروجين فيها (-1).
كيمياء — الصف الثاني الثانوي zatoona-ai.com
فلزات الأقلاء (1A) 3 / 7

الخواص العامة للأقلاء

تعتبر عناصر المجموعة الأولى (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) من أنشط الفلزات الكيميائية نظراً لكبر أحجامها الذرية وسهولة فقد إلكترون التكافؤ الوحيد.

★ تحتل المرتبة السادسة والسابعة من حيث الانتشار في القشرة الأرضية (الصوديوم والبوتاسيوم).
★ تتميز بضعف الروابط الفلزية، لذا فهي لينة ودرجات انصهارها وغليانها منخفضة.
★ عوامل مختزلة قوية جداً لسهولة تأكسدها (فقد إلكترونات).
★ تحفظ تحت سطح الهيدروكربونات السائلة (مثل الكيروسين) لمنع تفاعلها مع الهواء الرطب.
التوزيع العام
ns¹

إلكترون واحد مفرد في مستوى الطاقة الأخير.

💡 ألوان اللهب

Li: قرمزي
Na: أصفر ذهبي
K: بنفسجي فاتح
Cs: أزرق بنفسجي

كيمياء — الصف الثاني الثانوي zatoona-ai.com
المعادلات والقوانين 4 / 7

تفاعلات الأقلاء مع الأكسجين

1. تكوين الأكسيد العادي (الليثيوم)
4Li + O₂ → 2Li₂O
2. تكوين فوق الأكسيد (الصوديوم عند 300°C)
2Na + O₂ → Na₂O₂
3. تكوين سوبر الأكسيد (البوتاسيوم)
K + O₂ → KO₂
4. تفاعل سوبر الأكسيد مع CO₂ (تنقية الغواصات)
4KO₂ + 2CO₂ → 2K₂CO₃ + 3O₂
5. تفاعل الهيدريد مع الماء
LiH + H₂O → LiOH + H₂↑
كيمياء — الصف الثاني الثانوي zatoona-ai.com
مثال تطبيقي محلول 5 / 7

تطبيقات على أعداد التأكسد

📝 السؤال
احسب عدد تأكسد الأكسجين في المركبات التالية: (Li₂O, Na₂O₂, KO₂) موضحاً نوع الأكسيد في كل حالة.

✏️ الحل خطوة بخطوة

1

في Li₂O (أكسيد عادي): عدد تأكسد الأكسجين هو -2.

2

في Na₂O₂ (فوق أكسيد): عدد تأكسد الأكسجين هو -1.

3

في KO₂ (سوبر أكسيد): عدد تأكسد الأكسجين هو -½.

ملاحظة هامة

تزداد قدرة الفلز على تكوين سوبر أكسيد بزيادة حجمه الذري.

كيمياء — الصف الثاني الثانوي zatoona-ai.com
أسئلة للمراجعة الذاتية 6 / 7

اختبر فهمك

السؤال 1
لماذا يستخدم السيزيوم (Cs) في صناعة الخلايا الكهروضوئية؟
بسبب كبر حجمه الذري، مما يؤدي إلى صغر جهد تأينه، وبالتالي يسهل تحرر إلكترونات تكافؤه عند سقوط الضوء عليه.
السؤال 2
ماذا يحدث عند تحليل هيدريدات الأقلاء كهربياً؟
يتصاعد غاز الهيدروجين عند المصعد (الأنود)، مما يثبت أن عدد تأكسد الهيدروجين فيها سالب (-1).
السؤال 3
علل: لا تطفأ حرائق الصوديوم بالماء؟
لأن الصوديوم يتفاعل مع الماء بعنف شديد وينتج غاز الهيدروجين الذي يشتعل بفرقعة شديدة بفعل حرارة التفاعل.
كيمياء — الصف الثاني الثانوي zatoona-ai.com
ملخص الفصل الشامل 7 / 7

📋 زتونة الفصل

✓ الأقلاء هي أكبر العناصر حجماً ذرياً في دوراتها.
✓ تعتبر أقوى العوامل المختزلة لسهولة فقد إلكترونها.
✓ تتفاعل مع الهيدروجين مكونة هيدريدات أيونية (H⁻¹).
✓ تستخدم في تنقية هواء الغواصات عبر تفاعل KO₂ مع CO₂.
4Li + O₂ → 2Li₂O
2M + H₂ → 2MH

عاش يا بطل! الكيمياء في جيبك مع زتونة. راجع المعادلات كويس!

كيمياء — الصف الثاني الثانوي zatoona-ai.com